Elektrolyse cel

 

Enkellaags elektrolysecel met vijf poorten voor elektrochemisch onderzoek

 

 

Een elektrolytische cel is een type elektrochemische cel die zowel oxidatie- als reductiereacties (redoxreactie) ondergaat wanneer er elektrische energie in wordt geleid.

Opmerking: elektrochemische cellen zijn systemen die elektriciteit kunnen opwekken uit chemische stoffen die elektrolyten worden genoemd, of elektrische energie van een externe bron kunnen gebruiken om chemische reacties te vergemakkelijken, wat leidt tot de ontbinding van de elektrolyt.

 

Voorbeelden van elektrochemische cellen zijn onder meer een voltaïsche of galvanische cel, die elektriciteit opwekt uit chemische stoffen; en een elektrolytische cel, die een externe elektrische energiebron gebruikt om de ontbinding van de elektrolyt te veroorzaken.

Over het algemeen vindt reductie plaats aan de kathode, terwijl oxidatie plaatsvindt aan de anode.

In de batterij verwijst de elektrode doorgaans naar de redoxreactie die optreedt en de positie van de elektrolytoplossing. De elektrode is verdeeld in positief en negatief, over het algemeen positief als anode, elektronenversterking, reductiereactie treedt op, de negatieve kathode-oxidatiereactie treedt op, het verlies van elektronica. De elektrode kan van metaal of niet-metaal zijn, zolang ze maar elektronen kunnen uitwisselen met de elektrolytoplossing, die de elektrode wordt. Bij de concentratie van elektrochemische analyseoplossingen wordt de elektrode omgezet in een elektrische signaalsensor.

De glascel wordt gebruikt voor elektrodereactie voor laboratoriumonderzoek.

Een elektrolytische cel bestaat uit drie componenten: een elektrolyt en twee elektroden (een kathode en een anode). De elektrolyt is meestal een oplossing van water of andere oplosmiddelen waarin ionen zijn opgelost. Gesmolten zouten zoals natriumchloride zijn ook elektrolyten. Wanneer ze worden aangedreven door een externe spanning die op de elektroden wordt aangelegd, worden de ionen in de elektrolyt aangetrokken door een elektrode met de tegenovergestelde lading, waar ladingsoverdrachtsreacties (ook wel faradaïsche of redox genoemd) kunnen plaatsvinden. Alleen met een externe elektrische potentiaal (dwz spanning) met de juiste polariteit en voldoende grootte kan een elektrolytische cel een normaal stabiele of inerte chemische verbinding in de oplossing ontbinden. De geleverde elektrische energie kan een chemische reactie veroorzaken die anders niet spontaan zou optreden.

 

Model	Elektrolysecel TOB-C0250
Capaciteit van één cel	250 ml kan worden aangepast
Afdichting	PTFE-dekselafdichting
Haven	Enkellaags vijfpoorts elektrochemie
Opmerking	Kan worden uitgerust met een zoutbrug, luchtinlaatapparaat, vloeistofafdichtingsapparaat, elektrode-verlengstaaf

 

Zorg voor verschillende soorten elektrolysecellen

 

 

 

FAQ:

Q1.Hoe kwaliteit controleren?

A.Alle grondstoffen door IQC (inkomende kwaliteitscontrole) voordat het hele proces na de screening in het proces wordt gelanceerd.

B. Verwerk elke link in het proces van IPQ-patrouille-inspectie (Input Process Quality Control).

C. Na voltooiing door QC volledige inspectie vóór verpakking in de volgende procesverpakking.

D.OQC vóór verzending voor elke pantoffel om een ​​volledige inspectie uit te voeren.

Populaire tags: elektrolysecel, leveranciers, fabrikanten, fabriek, prijs